17．以下化合物中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaOH中含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，故A選；
B．Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故B不選；
C．氯化鎂中只含離子鍵，故C不選；
D．過(guò)氧化氫中只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及物質(zhì)中化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
   2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)回答）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式回答）
（4）③元素所形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（5）⑥的單質(zhì)與①、⑨兩種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（6）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．檸橡烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為； 有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．檸檬烯的一氯代物有9種
B．檸檬烯和丁基苯   互為同分異構(gòu)體
C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上
D．-定條件下，檸檬烯可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．50℃時(shí)的KCl飽和溶液，降低10℃，下列因素不發(fā)生變化的是（　�。�
A．溶解度B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶劑的質(zhì)量D．溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）有機(jī)物M的分子式為C13H16，1molM完全燃燒消耗O217mol；
（2）有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有2種．
（3）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）1mol M與足量H2加成，消耗H25 mol．
（5）下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是D．
A．在FeBr3的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M可以發(fā)生1，4-加成
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H20]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液時(shí)需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解．判斷FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是取適量FeSO4溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明FeSO4溶液變質(zhì)，無(wú)現(xiàn)象則不變質(zhì)．
（2）實(shí)驗(yàn)室通常向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，然后經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體，其中“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）為了洗滌硫酸亞鐵銨晶體的粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是d（填字母）．
a．用冷水洗                b．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
c．用Na2SO4溶液洗          d．用無(wú)水乙醇洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組順序不正確的是（　　）
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔點(diǎn)高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
D．沸點(diǎn)高低：NH3＞AsH3＞PH3

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