13．下列事實能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）
A．加熱或光照時，濃HNO3更易發(fā)生分解
B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，硝酸的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以加熱或光照促進硝酸分解，可以用平衡移動原理解釋，故A選；
B．催化劑只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C選；
D．H2、I2生成HI的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，壓強不影響該反應(yīng)平衡移動，增大壓強導(dǎo)致氣體體積減小，碘濃度增大，則氣體顏色加深，不能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意平衡移動原理適用范圍，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　　）
A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體實驗步驟如下．
（1）堿式碳酸銅的制備：
a．步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻
b．步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固體生成（寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
c．相關(guān)的化學(xué)方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）四水甲酸銅晶體的制備：：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次晾干，得到產(chǎn)品．
a．相關(guān)的化學(xué)方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
b．趁熱過濾中，必須趁熱的原因是防止甲酸銅晶體析出
c．用乙醇洗滌晶體的目的洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）了解原子核外電子的排布規(guī)律便于我們分析、處理有關(guān)元素的數(shù)據(jù)信息．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)變化趨勢相符的曲線標(biāo)號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價c．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑a．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，
  據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4．
②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)進行焰色反應(yīng)均為黃色，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A是堿，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是NaClO，其對應(yīng)酸的電子式為．家用消毒劑與潔廁劑（主要成分是含N的無氧酸）不宜混用，以防產(chǎn)生刺激性的有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O
③用電子式表示Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的形成過程．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）．
⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高價氧化物的水化物溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則此溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1或5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）取三片維生素C，壓碎后溶于100mL水中過濾．取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時易被破壞．請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？食用黃瓜時最好加點醋涼拌．
Ⅱ某保健食品的外包裝標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下：
主要原料：碳酸鈣    
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．
（1）該保健食品的主要功能是補鈣．
（2）服用后，該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，促進鈣的吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由CO、H2和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa、120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中CO所占體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{1}{6}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．該化合物的類型是離子化合物（“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族
（6）①、②的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的是（填結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N
（2）下列說法錯誤的是ACD．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第四周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族

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