在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說(shuō)法正確的是   （ ）
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
C
V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1,則V(Z)= 0.004mol·L－1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;降溫，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)新平衡前，v（正）>v（逆），B項(xiàng)錯(cuò)誤；      
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0
起始   0.16  0.16     0
變化   0.06  0.06     0.12
平衡   0.10  0.10   0.12 
K=0.0122/0.01×0.01=1.44，C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則D項(xiàng)達(dá)平衡時(shí)與原平衡等效，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位]本題考查化學(xué)平衡（平衡的建立、移動(dòng)、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說(shuō)法中正確的是
A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍
D．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的
A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4"
D．平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            
A．減少NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（   ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=             。
⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。
⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是         ；②當(dāng)a = b時(shí)，a =         c。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA
C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是(  )
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加正催化劑；⑥分離出Z
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

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