Question

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答有關(guān)問題：
【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（只寫第一步）．
（2）水槽中盛放的液體最好是

 

（填編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)二】用排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（3）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不合理的原因是

 

．
【實(shí)驗(yàn)三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)步驟二測(cè)得pH比步驟一測(cè)得pH要低，可以判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成．你認(rèn)為他的理由是否合理

 

（選填“合理”或“不合理”）．
（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),甲烷的取代反應(yīng)

專題：

分析：（1）甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯離子取代；
（2）氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，所以防止氯氣和水反應(yīng)，水槽中盛放的液體最好為飽和食鹽水；
（3）根據(jù)氯水的成分進(jìn)行解答；
（4）如果步驟二中沒有生成HCl，那么pH也應(yīng)該是3.26，現(xiàn)在pH變小，說明生成的HCl溶于水導(dǎo)致pH變�。�
（5）根據(jù)甲烷和氯氣反應(yīng)的原理，每1mol氯氣參加反應(yīng)生成1mol氯化氫，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，
故答案為：CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl；
（2）Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，所以防止氯氣和水反應(yīng)，水槽中盛放的液體最好為飽和食鹽水，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）氯水中存在化學(xué)平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；次氯酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在三種分子：Cl₂、HClO、H₂O；四種離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-（少量），所以當(dāng)氯水中加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：氯水中加入AgNO₃溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（4）步驟一：氯氣溶于水后，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO也生成鹽酸，其pH為3.26，步驟二：pH=1.00，比3.26小，說明除了氯氣溶于水生成鹽酸外還有別的反應(yīng)產(chǎn)生HCl，
故答案為：不合理；
（5）取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為1×10^-4mol，根據(jù)方程式 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓則100.00mL溶液中含氯離子5×10^-4mol，根據(jù)甲烷和氯氣反應(yīng)的原理，每1mol氯氣參加反應(yīng)生成1mol氯化氫，則試管中原有氯氣為5×10^-4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×10^-4mol×22.4L/mol═1.12×10^-2L=11.2mL，故答案為：11.2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了甲烷的取代反應(yīng)、氯氣和水反應(yīng)，掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．