（8分）有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1）屬于離子化合物是___________；屬于共價(jià)化合物是___________；
(2）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(3)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；
(5) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；
(6) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。
(8分)(1）②③⑥⑦；④⑤  (2）⑥          (3) ④；①
(4) ⑤               (5)③⑦         (6) ②
（1）含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，一般情況下金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵是離子鍵，銨鹽都是離子化合物，非金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以屬于離子化合物的是②③⑥⑦，屬于共價(jià)化合物的是④⑤
（2）離子化合物中不含有共價(jià)鍵的化合物都只由離子鍵構(gòu)成，Na2O2兩個(gè)氧原子之間以共價(jià)鍵相連，NaOH中氧氫之間以共價(jià)鍵相連，NH4Cl中氮和氫以共價(jià)鍵相連，所以只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氟化鎂。填⑥
（3）由不同元素形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，所以只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④，只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（4）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)肯定是共價(jià)化合物，再根據(jù)極性鍵和非極性鍵的含義可判斷該物質(zhì)是過(guò)氧化氫，選⑤
（5）根據(jù)含義可判斷由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦
（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，氧氧之間是非極性鍵，但氧負(fù)離子與鈉離子之間是離子鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)
A．將SO2通入水中　　　　B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．由F原子形成1molF—F鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應(yīng)都要有氧氣參與且都是放熱反應(yīng)
C．酸堿之間的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                         。   
⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：               。
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向______極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列含有離子鍵的物質(zhì)是（  ）。
A．Br2B．C02C．NaClD．H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．已知：HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱：ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的
中和熱ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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