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19．下列單質熔、沸點隨原子序數遞增而升高的是B（填序號）．
A．堿金屬元素      B．鹵族元素．

分析 堿金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱．金屬離子半徑小，所帶電荷多，金屬鍵強，熔點就越高；鹵素，分子晶體看分子間作用力的強弱．對組成和結構相似的物質，相對分子質量大，分子間作用力強，熔點就越高，由此分析解答．

解答 解：鹵素都是分子晶體，氟氣的相對分子量最小，而碘單質的相對分子量最大，所以鹵素單質的熔、沸點隨原子序數遞增而升高，故答案為：B；

點評 本題考查單質的物理性質的判斷、元素周期律的相關知識和鹵素的性質，但比較容易，學生要清楚不同類型晶體的熔沸的影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是（　�。�
A．淀粉B．蛋白質C．纖維素D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組在實驗室里設計了如圖裝置用來制取合成氨基甲酸銨的原料氣體-干燥的氨氣和二氧化碳．
①若用圖（a）制取氨氣，固體A能否用NH4Cl固體：不能（填“能”或“不能”），原因是氯化氫和氨氣在溫度稍低時又生成氯化銨．
②若用圖（b）所示裝置制取氨氣，固體B可用堿石灰（填藥品名稱）．
③若用圖（c）裝置制取二氧化碳，則甲中為石灰石與稀鹽酸反應，圖中的乙裝置能否省略：不能（填“能”或“不能”），原因是用飽和碳酸鈉溶液除去氯化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完成下列化學方程式．（足量）+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法合理的是（　　）
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵
D．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：Y＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為D管中變紅；E管中出現淺黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒固體表面積；
②夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現象溫度；
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速度不同濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�
A．1L溶液中含有4g NaOHB．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②滲析、③分液，④升華等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）分離沙子和碘單質④        
（2）分離粗鹽溶液中混有的泥沙①；
（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3②；
（4）分離水和汽油的混合物③．

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