10.按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B;F中含有官能團(tuán)的名稱為溴原子.
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④(填代號(hào)).
(3)根據(jù)反應(yīng),寫出在同樣反應(yīng)條件下
CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生類似加成反應(yīng)所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2C(CH3)=CHCH2Br.
(4)已知A物質(zhì)可溶于水,欲區(qū)別A、甲苯、己烯三種物質(zhì),最好選用下列的一種試劑是C.
A.NaOH溶液   B.酸性高錳酸鉀溶液     C.溴水      D.銀氨溶液
(5)寫出第④步C→的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注明反應(yīng)條件)

分析 苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,從C經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到,官能團(tuán)由-Br轉(zhuǎn)化為-OH且由鄰位轉(zhuǎn)化為對(duì)位,故C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為,D與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為,F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

解答 解:苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,從C經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到,官能團(tuán)由-Br轉(zhuǎn)化為-OH且由鄰位轉(zhuǎn)化為對(duì)位,故C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為,D與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為,F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)為,含有官能團(tuán)為溴原子,
故答案為:;溴原子;
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是:②④,故答案為:②④;
(3)CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生類似加成反應(yīng)所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:BrCH2C(CH3)=CHCH2Br,
故答案為:BrCH2C(CH3)=CHCH2Br;
(4)已知A()物質(zhì)可溶于水,欲區(qū)別A、甲苯、己烯三種物質(zhì),
A.環(huán)己醇溶于NaOH溶液,當(dāng)甲苯、己烯均與氫氧化鈉溶液分層,且有機(jī)層在上層,不能區(qū)別,故A錯(cuò)誤;
B.三種物質(zhì)均被酸性高錳酸鉀溶液氧化,均使酸性高錳酸鉀溶液,故B錯(cuò)誤;
C.溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng),溴水顏色褪去,與甲苯發(fā)生分層,有機(jī)層在上層且有顏色,環(huán)己醇與溴水互溶,故C正確;
D.環(huán)己醇溶于銀氨溶液,當(dāng)甲苯、己烯均與銀氨溶液分層,且有機(jī)層在上層,不能區(qū)別,故D錯(cuò)誤,
故選:C;
(5)第④步C→的化學(xué)方程式:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,題目難度不大,根據(jù)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品.回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl(填元素符號(hào)).
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是PH3(用化學(xué)式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.其電子式為
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的有( 。
A.產(chǎn)生CO2B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是( 。
A.1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
D.0.1mol•L -1NaCl溶液中c(Na+)為0.1 mol•L -1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.乙烯、苯和溴乙烷是重要的有機(jī)化工原料,完成下列反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型.
(1)一定條件下乙烯和水反應(yīng):CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH,反應(yīng)類型:加成反應(yīng).
(2)乙烯合成高分子材料聚乙烯:nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).
(3)苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng):C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr,反應(yīng)類型:取代反應(yīng).
(4)溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,反應(yīng)類型:消去反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A表示反應(yīng)物總能量C表示成物總能量,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)(填“有”或“無(wú)”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低(填“升高”還是“降低”),△H不變(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應(yīng)熱
(2)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體,常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑.
回答下列問(wèn)題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是F,第一電離能最小的元素是Li.
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
(3)與N3-互為等電子體的分子為N2O(寫出一種).依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形.
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為離子晶體.疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:N3-+H2O$\stackrel{.}{?}$HN3+OH-
(5)N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是N2O分子間只存在范德華力,氨分子之間存在氫鍵,氫鍵作用較強(qiáng).
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑.
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2.
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵.
③鐵晶體為體心立方堆積,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該鐵晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3(用含a、NA的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型完全相同的是( 。
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和NaClD.HCl和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液,當(dāng)BaCO3開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中$\frac{{c(S{O_4}^{2-})}}{{c(C{O_3}^{2-})}}$為2.16×10-22(保留三位有效數(shù)字)Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9
(2)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO (g)△H=+571.2kJ•mol-1
BaS(s)═Ba(s)+S(s)△H=+460kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
則Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H=-1473.2KJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案