Question

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~、這種方法的缺點是

反應有SO₂生成，易造成環(huán)境污染，同時消耗大量熱能．

（2）反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）

CuS、FeS₂

（3）反應Ⅲ的離子方程式為

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說法正確的是

BCD

 （填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO₂直接排放會污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉移電子數(shù)目為100N_A
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

，
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為

12.00%

．

Answer 1

分析：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，反應產(chǎn)物有污染性氣體二氧化硫生成；
（2）由流程可知，黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價；
（3）反應Ⅲ中生成銅離子；
（4）考慮產(chǎn)物的溶解度，溶解度小的先從溶液中析出；
（5）分析化合價變化，根據(jù)化合價的變化來判斷和計算；
（6）①發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵；
②利用14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O、SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，可知，3SO₂～Cr₂O₇^2-，以此計算．

解答：解：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，要消耗大量的熱能，生成SO₂會導致大氣污染，故答案為：SO₂會導致大氣污染，同時要消耗大量的熱能；
（2）由流程可知，黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價，則反應I的產(chǎn)物為FeS₂、CuS，故答案為：FeS₂、CuS；
（3）反應Ⅲ中生成銅離子，則離子反應為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O，故答案為：4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O；
（4）相同條件下硫酸銅的溶解度小，則該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅，所以向反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，
故答案為：該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅；
（5）A．反應中被還原的除了O元素還有Cu元素，故A錯誤；B．二氧化硫為大氣污染物，故B正確；C．從S元素化合價變化看，二氧化硫為氧化產(chǎn)物，從O元素化合價變化看，二氧化硫為還原產(chǎn)物，故C正確；D.8CuFeS₂反應轉移電子為8×2+21×4=100，故D正確，故選B、C、D；
（6）①發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵，離子反應為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②利用14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O、SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，
可知，3SO₂～Cr₂O₇^2-，
      3       1
      x       0.02mol/L×0.025L
解得x=0.0015mol，
 反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為：

0.0015mol

0.28L/22.4L/mol

×100%=12.00%，故答案為：12.00%

點評：本題以實際化工生產(chǎn)“黃銅礦的綜合利用”為背景，考查了元素化合物知識，離子方程式和化學方程式的書寫及有關計算，題目更注重考查學生利用化學原理來解決實際問題的能力，利用關系式計算可簡化計算．