Question

4．某同學(xué)稱取24.0g NaOH固體，加水配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（2）從所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一燒杯中，投入足量金屬鋁，完全反應(yīng)后，求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積．（此問寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算出取出的溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣的體積．

解答 解：（1）24.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{24.0g}{40g/mol}$=0.6mol，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，
故答案為：0.6mol/L；
（2）從所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一燒杯中，含有NaOH的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×0.2L=0.12mol，
根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.12mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.12mol×$\frac{3}{2}$=0.18mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.18mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.18mol=4.032L，
答：向該溶液中投入足量金屬鋁，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為4.032L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．