【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法正確的是（　�。�

A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

C.的反應類型屬于取代反應D.N的結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】C

【解析】

制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，進一步氧化生成乙酸，乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，

A．淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，故A錯誤；

B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，但n值范圍不同，分子式不同，故B錯誤；

C．④的反應是酸和醇反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應，故C正確；

D．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是( )

①分子式為C15H12O7

②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成

③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1

④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

A.①②B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關說法正確的是（ ）

A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

C. 對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是

A.Z元素位于第二周期第VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.常溫下，pH=12的化合物甲的水溶液中，水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關系如圖。下列有關說法中正確的是( )

A.X、Y互為同系物

B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個

C.X、Y的化學性質(zhì)不可能相似

D.X、Y互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個數(shù)之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。

Ⅰ．20℃時，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

（3）已知20℃時K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應的離子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標準溶液標定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

實驗序號

消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL

待測KMnO4溶液的體積/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

（6）在上述滴定過程中，下述操作可導致被測定的KMnO4濃度偏高的是___________

a．未用標準液潤洗滴定管

b．達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案