14．下列離子方程式，一定正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+→Fe2++H2S
B．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+→HCO3-
C．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
D．將少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO

分析 A、硫化氫具有還原性被稀硝酸氧化，生成硝酸鐵、S、NO和水；
B、碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式書(shū)寫(xiě)方法解答；
C、硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1進(jìn)行反應(yīng)；
D、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸．

解答 解：A、硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故B正確；
C、硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1進(jìn)行反應(yīng)，滿足氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式 CH3COOHB．OH-的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許 H+  和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a 是負(fù)極，b 是正極
B．b 極的電極反應(yīng)是 O2+4H++4e-═2H2O
C．放電過(guò)程中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋篴→b→質(zhì)子交換膜→a
D．當(dāng)電路上通過(guò) 2 mol 電子消耗的 CH3OH 為 $\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填編號(hào)）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②現(xiàn)有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．燒杯；d．托盤(pán)天平；e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：bfcge（填編號(hào)）．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：定容時(shí)俯視觀察偏高；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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