(9分)某強酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3- 中的若干種。某研究性小組為了探究其成分,進行了如下實驗:

請回答下列問題:

(1)沉淀C的化學式為 ,氣體A的化學式為 。

(2)寫出向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式: 。

(3)通?梢岳肒ClO在KOH溶液中氧化沉淀G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4。(M為G中的一種元素,K2MO4易溶于水)請寫出制備過程中的離子方程式(M用具體的元素符號表示) 。

(4)無法確定的離子是 ,請設計實驗驗證該離子是否存在的方法 。

(1)BaSO4 NO (各1分)(2)[Al(OH)4] -+CO2 ==Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(3)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)

(4)C1-(1分) 取少量的B溶液于試管中,(滴加稀硝酸酸化),滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明含有C1-;若無白色沉淀生成,證明不含C1-(2分)

【解析】

試題分析:溶液顯強酸性,則一定不存在碳酸根離子,存在氫離子;旌弦褐屑尤脒^量硝酸鋇溶液,產(chǎn)生氣體A、溶液B和沉淀C,這說明溶液中一定有還原性離子在酸性溶液中被硝酸根氧化,因此一定含有亞鐵離子。在強酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,則硝酸根一定不存在,氣體A是NO,C是硫酸鋇,所以含有硫酸根離子。B中加入過量的氫氧化鈉溶液又產(chǎn)生氣體F、溶液H和沉淀G,則F一定是氨氣,即含有銨根。G中一定存在氫氧化鐵。H中加入過量的CO2沉淀溶液J和沉淀I,則I應該是氫氧化鋁,即H中含有偏鋁酸鈉,因此原溶液中含有鋁離子。

(1)根據(jù)以上分析可知沉淀C的化學式為BaSO4,氣體A的化學式為NO。

(2)向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式為[Al(OH)4] -+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-。

(3)次氯酸鉀氧化氫氧化鐵生成高鐵酸鉀的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

(4)根據(jù)以上分析可知無法確定的離子是C1-。由于溶液中的硫酸根離子能干擾氯離子的檢驗,則驗證該離子是否存在的方法為取少量的B溶液于試管中,(滴加稀硝酸酸化),滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明含有C1-;若無白色沉淀生成,證明不含C1-。

考點:考查離子共存與檢驗的應該分析判斷

練習冊系列答案
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含有一個碳碳雙鍵的烯烴,加氫后產(chǎn)物的結構簡式為右圖,這種烯烴可能的結構有(不考慮立體異構)

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

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(14分)下表為元素周期表的一部分:(用元素符號或化學式填空)

周期

(1)寫出元素④在周期表中的位置______________。

(2)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(3)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________________________。

(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體。請回答:

(1)寫出固體A與液體X反應的離子方程式 。

(2)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收,當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應時,所得溶液D的溶質(zhì)為 (填化學式)。

(3)寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式 。

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丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性質(zhì)可能有

①加成反應 ②取代反應 ③酯化反應 ④中和反應 ⑤氧化反應

A.①③ B.①③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

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下列說法不正確的是

A.乙烯可以用來做果實催熟劑

B.氨常用來做制冷劑

C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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下列有關實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L-1 硫酸溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3- 被Fe2+還原為NO2

B

H2S通入CuSO4溶液中

溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

酸性:H2S>H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置

有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

D

將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中

有無色無味的氣體放出,且出現(xiàn)藍色沉淀

氧化性:H+>Cu2+

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科學家通過如下反應O2+PtF6=O2PtF6第一次制得氧所形成的正價鹽。已知O2PtF6為離子化合物,其中陰離子為PtF6-,下列有關說法正確的是

A.該反應證明O2能氧化PtF6

B.22.4LO2參加反應時,轉移1mol電子

C.O2PtF6中既有離子鍵又有共價鍵

D.68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個分子

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(2)298 K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①298k時,該反應的平衡常數(shù)為 L·mol-1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 :

A.混合氣體的密度保持不變;

B.混合氣體的顏色不再變化;

C.氣壓恒定時

③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。

①b點時,溶液中發(fā)生水解反應的離子是______;

②在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

③d、e點對應溶液中,水電離程度大小關系是d e(填“>”、“<”或“=”)。

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C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法中,正確的是

A.三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物

C.同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較:NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液

D.CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應

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