5．下列有機物的系統(tǒng)名稱中，正確的是（　�。�
A．2，4，4-三甲基戊烷B．4-甲基-2-戊烯
C．4-甲基-5-乙基庚烷D．1，2，4-三甲基丁烷

分析 A、對主鏈進行編號時，要先從“近”，再從“多”，后從“簡”；
B、含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�
C、對主鏈進行編號時，要從離支鏈近的一端開始編號；
D、選主鏈時，要選最長的碳鏈為主鏈．

解答 解：A、2，4，4-三甲基戊烷，該命名不滿足取代基編號之和最小，說明編號方向錯誤，該有機物正確命名為：2，2，4-三甲基戊烷，故A錯誤；
B、4-甲基-2-戊烯，該命名滿足離雙鍵位置最近一端編號，故B正確；
C、庚烷中出現(xiàn)異丙基，說明支鏈不滿足“由簡到繁”的原則，故正確命名為：2，2，5-三甲基-3-乙基庚烷，故C錯誤；
D、1號碳上不能含有甲基，4號碳上不能含有甲基，故此命名說明不是選擇的最長碳鏈，正確命名為：3-甲基己烷，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性知識的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子．
（1）分別寫出它們的名稱：氕（氫）、氘（重氫）、氚（超重氫）．寫出用作制作氫彈原料的通同位素原子：2H和3H；
（2）已知氯有2種常見同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有5種；
（3）質(zhì)量相同的H2${\;}_{\;}^{16}$O 和D2${\;}_{\;}^{16}$O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝一個凈化裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細孔，在蜂窩狀的孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩種無害的物質(zhì)，然后排到大氣中．試回答下列問題：
（1）寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2；
（2）請你判斷該反應(yīng)在無催化劑的作用下能否反應(yīng)？能；（填“能”或“否”）
（3）催化劑對該反應(yīng)的作用是加快反應(yīng)速率．
（4）列舉幾例汽車尾氣的危害：①汽車尾氣中含有CO、碳氫化合物、NOx等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一；②汽車尾氣可能會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氰化物有劇毒，氰化電鍍會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水．某化學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對該破氰反應(yīng)速率的影晌（破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【查閱資料】
①Cu2+可作為雙氧水氧化法破氛處理過程中的催化劑；
②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計；
③[Fe（CN）6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
[實臉設(shè)計]
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如下對比實驗．
（l）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
 實驗序號 實驗?zāi)康?/TD> 初始pH 廢水樣品體積mL CuSO4溶液的體積/mL  雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL 
 ①為以下實驗操作參考廢水的初始pH對 7 60 10 10 20
 ② 廢水的初始pH對破氯反應(yīng)速率的影響 12 60 10 10 20
 ③      10
【數(shù)據(jù)處理]
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2》實驗①中2060min時間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解釋和給論]
（3）實驗①和實驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HC03，同時放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計實臉并驗證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．
（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測定）
 實驗步驟（不要寫出具體操作過程） 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1：1：1：1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，充分攪拌使之完全溶解，以鉑電極電解該溶液，通電后最初的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A．35.5：108B．1：8C．108：35.5D．137：71

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200mL．求：
（1）電解后，所得溶液的pH；
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　　）
①（a+b）×63g  ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol  ④cV-（9a+b）/3mol．
A．①④B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫時，將盛有NH4HCO3燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸溶液，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的醋酸逐漸凝固（乙酸的熔點：16.6℃），下列說法正確的是（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一密閉容器中盛有甲烷，在隔絕空氣條件下長時間加熱到1000℃左右，然后恢復(fù)至室溫（20℃）．這時容器內(nèi)氣體的壓強是原來甲烷壓強的m倍，原來甲烷的密度是容器內(nèi)氣體密度的n倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．m=2，n=4B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25D．m=0.5，n=0.25

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