Question

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑判斷能否設計成原電池A．

不能

B．

能

．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是

鋅

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

氧化

反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為

2H⁺+2e^-→H₂↑

；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉移電子

0.3

mol．

Answer 1

分析：（1）自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池；
（2）①原電池中，活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應；
②原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；
③根據(jù)電極反應和轉移的電子情況來計算

解答：解：（1）反應A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化還原反應，不能設計成原電池，反應B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑是氧化還原反應，能設計成原電池，故答案為：不能；能；
（2）①Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，發(fā)生氧化反應，故答案為：鋅；氧化；
②Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，金屬銅做正極，正極反應是：2H⁺+2e^-→H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-→H₂↑；
③根據(jù)電極反應：2H⁺+2e^-→H₂↑，產(chǎn)生3.36L即0.15mol標準狀況下的氫氣，轉移電子數(shù)為：0.3mol，故答案為：0.3．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．