8．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物
C．干冰、可燃冰都是分子晶體D．HD、HCHO都是極性分子

分析 A．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成一種鹽和水；
B．不同物質(zhì)組成的為混合物；
C．干冰是二氧化碳固體，可燃冰是甲烷固體，都是分子構(gòu)成；
D．HD是氫氣單質(zhì)屬于非極性分子；

解答 解：A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，Cl2O7是高氯酸的酸酐，和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．水銀為金屬汞，屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；
C．干冰是二氧化碳固體，可燃冰是甲烷晶體，都是分子晶體，故C正確；
D．HD為氫氣分子，是非極性分子，HCHO是極性分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法、物質(zhì)組成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
C．1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）
A．SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．明礬能水解生成Al（OH）3 膠體，可用作凈水劑
D．FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和 CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1
B．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測定CO2的相對分子質(zhì)量，某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品（質(zhì)量均為m1g）和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗．

完成下列填空：
甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如圖1：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為攪拌裝置B中的反應(yīng)物，使之充分反應(yīng)．
（3）不能提高測定精確度的措施是c．
a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．向B內(nèi)滴加酸時不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
（4）乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00mL，用c mol•L-1的鹽酸滴定（甲基橙作指示劑）．當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且保�?0s不變時，停止滴定．平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.125cmol．
實驗編號待測液體積
（mL）		消耗鹽酸體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0025.02
220.000.2028.80
320.001.3026.28
（5）丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖所示．
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和碳酸氫鈉溶液；
②若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是水準(zhǔn)管的液面高于量氣管中的液面．
（6）確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫）的實驗數(shù)據(jù)為最佳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將2.44克的BaCl2•XH2O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl-恰好能與50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，計算：
（1）2.44克的BaCl2•XH2O的物質(zhì)的量為0.01moL；
（2）x的值2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS2；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)2O2--4e-=O2↑；．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．欲證明SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供選擇：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④HCl．必須用到的試劑是（　�。�
A．①B．①②C．①③D．①③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案