【題目】運(yùn)送“神舟”五號(hào)飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/span>_________。

（2）該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式。

_________________________________________。

【答案】 N2H4+2H2O2=N2+4H2O N2H4+2HCl= N2H6Cl2

【解析】

（1）該氮?dú)浠衔镏?/span>N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮?dú)浠衔餅?/span>N2H4，分子中氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氮原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每個(gè)N原子都含有1對(duì)孤對(duì)電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2HCl= N2H6Cl2。

解：（1）該氮?dú)浠衔镏?/span>N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮?dú)浠衔餅?/span>N2H4，分子中氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氮原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，

故答案為；

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮?dú)馀c水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，

故答案為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每個(gè)N原子都含有1對(duì)孤對(duì)電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，

故答案為N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.看到有該標(biāo)志的丟棄物應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警

B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑，CaCl2可以作食品干燥劑

C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN－等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。

Ⅰ.查閱資料：含氰化物的廢水處理方法。

利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成CNO－(CN-和CNO-中N元素均為－3價(jià))，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：處理CN-的效果。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN-被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。

步驟2：取濃縮后含CN－的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。

步驟3：點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。

步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m2[實(shí)驗(yàn)前干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m1]。

回答下列問題：

(1)在處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)對(duì)丁裝置加熱放在步驟3進(jìn)行的原因是：___________。

(3)丙裝置中的試劑是：___________。

(4)裝置中石棉絨作用為：___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________。

(6)請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是：______________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氫，劇毒物質(zhì)。常用于電鍍、冶金、有機(jī)合成醫(yī)藥、絡(luò)合劑和掩蔽劑。

裝氰化鈉試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的________填序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于______________濃溶液，再用蒸餾水稀釋。

泄漏時(shí)用雙氧水處理以減輕環(huán)境污染，處理后生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

化學(xué)興趣小組利用：2NH反應(yīng)原理制備NaCN并檢測(cè)其純度。

實(shí)驗(yàn)一：制備NaCN裝置如圖所示

裝置C的作用是____________。甲可選取下列裝置中的________填序號(hào)。

安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性，取一定量的碳粉與金屬鈉混合，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；接下來(lái)的操作正確的是________填序號(hào)。

A.先打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氨氣后再加熱硬質(zhì)玻璃管

B.先加熱硬質(zhì)玻璃管，再打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ氚睔?/span>

C.打開活塞K，一邊緩緩?fù)ㄈ氚睔�，同時(shí)加熱硬質(zhì)玻璃管

上述裝置中乙處還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有__________________。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品中氰化鈉的含量

已知： Ag，Ag，AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。取制備好的產(chǎn)品，配成溶液，取于錐形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的體積為。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________，產(chǎn)品氰化鈉的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是 （ ）

選項(xiàng)

分子式

中心原子雜化方式

價(jià)層電子對(duì)互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

H2O

sp2

平面三角形

V形

C

NH3

sp2

三角錐形

三角錐形

D

CH4

sp3

正四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：c >b

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.②在常溫下反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純過(guò)氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

(1)過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是__。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為__。

(3)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應(yīng)中，H2O2被__(填“氧化”或“還原”)；酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，__即滴定到達(dá)終點(diǎn)。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為___mol·L-1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確：__。

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