將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是
A.液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移 |
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-![]() |
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹 |
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+ |
B
解析試題分析:液滴邊緣O2多,發(fā)生正極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-。液滴下的Fe發(fā)生負極反應,2Fe-4e-=2Fe2+,為腐蝕區(qū)(a)。A、原電池中,陰離子移向負極,Cl-由b區(qū)(正極)向a區(qū)(負極)遷移,錯誤。C.液滴下Fe的因發(fā)生氧化反應而被腐蝕。錯誤。D.Cu更穩(wěn)定,F(xiàn)e仍為負極,Cu作正極,負極發(fā)生的電極反應為:Fe-2e-=Fe2+,錯誤。
考點:金屬的電化學腐蝕和防護,原電池
點評:本題看似復雜,抓住金屬吸氧腐蝕的本質(zhì)是解題的關鍵,同時還要熟悉相應的電極反應,注意在原電池中,陽離子移向正極,陰離子移向負極。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
FeO | 2- 4 |
O | - 4 |
O | - 4 |
O | 2- 4 |
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科目:高中化學 來源:2012年蘇教版高中化學選修6 5.1原電池練習卷(解析版) 題型:選擇題
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )‘
A.液滴中的Cl- 由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為:Cu-2e-=Cu2+
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