【題目】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.Na2O2使有色物質(zhì)褪色B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

【答案】C

【解析】

A、B、D項(xiàng)中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是（ ）

①若 a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B. X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某舊電器的金屬部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金屬單質(zhì)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后過濾，剩余固體中不可能含有

A. FeB. Zn

C. CuD. Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ．“酸浸”

（1）鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________、_________；濾渣①的主要成分為__________。

（2）Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4，化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成：

（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，離子方程式為____________________________________。

（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當(dāng)Mg2+恰好完全被除去（離子濃度等于10－5mol·L－1）時(shí)，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取兩位有效數(shù)字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

Ⅲ．“萃取和反萃取”

（6）“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________（寫化學(xué)式）。

（7）實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝______（產(chǎn)率=）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)溶液pH可研究反應(yīng)過程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，測(cè)得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點(diǎn)開始滴定)。下列判斷不正確的是

A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過程

B. B、C1點(diǎn)均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲線①、②說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行

D. BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生 NH3的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，

不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

（1）樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________（精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并測(cè)定其組成。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)操作 a 的名稱為___，X 為___(填化學(xué)式)。

(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

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