Question

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0．在850℃時，CO和H₂O濃度變化如圖；若在t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．下列說法正確的是：（　�。�

• A、850℃時，按左圖所示0～4min用CO₂表示的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.02mol?L^-1?min^-1
• B、t₁℃高于850℃
• C、t₁℃時，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
• D、若t₂℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO₂）?c（H₂）=2[c（CO）?c（H₂O）]，則t₂℃高于850℃

Answer 1

分析：A．根據(jù)υ=

△c

△t

計算CO反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比得到答案；
B．t₁℃時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時間為3min，850℃時，所需時間為4min，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析；
D．通過比較t₂℃時與850℃時的化學(xué)平衡常數(shù)判斷．

解答：解：A．850℃時，CO與CO₂計量數(shù)之比為1：1，所以υ（CO₂）=υ（CO）=

△c

△t

=

(0.20-0.08)mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），故A錯誤；
B．t₁℃時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時間為3min，850℃時，所需時間為4min，可知反應(yīng)速率，t₁℃時＞850℃，即t₁℃高于850℃，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；
D．850℃時，反應(yīng)中計量數(shù)之比均為1：1，達(dá)平衡后，c（CO₂）=c（H₂）=△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，K=

0.12×0.12

0.18×0.08

=1；t₂℃時，c（CO₂）?c（H₂）=2[c（CO）?c（H₂O）]，K=2，由于△H＜0，即溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，故t₂℃小于850℃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生的能力．