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下列現象中，其原因與氫鍵存在無關的是

A．

水的熔沸點比較高

B．

HBr的熔沸點比HCl高

C．

NH3極容易溶于水

D．

鄰位羥基苯甲醛的沸點比對位羥基苯甲醛的沸點低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
D
D
（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為
80%
80%
．
探究二：
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是
確認二氧化硫已經除盡
確認二氧化硫已經除盡

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
（填序號）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省通州市石港中學2008屆高三化學科押寶卷 題型：022

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32－和HCO3－的總濃度稱為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32－和HCO3－．根據碳酸的平衡理論，不同PH值時水中的碳酸存在形態(tài)及含量見下圖．

(1)

從圖中推斷NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”、或“中”)，其原因是________．

(2)

根據上圖，下列敘述中正確的是：

A．

HCO3－既與強酸反應又與強堿反應．

B．

1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性

C．

二氧化碳在血液中多以HCO3－的形式存在

D．

在PH值為6.37及10.25時，溶液中的c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

(3)

為了保證生產系統(tǒng)不產生結垢現象，要求體系中的c(CO32－)≤0.3 mmol/L，已知在該溫度下Ksp(CaCO3)3.03×10－9，則體系中的c (CO32－)的取值范圍為________．

(4)

轉爐煙氣洗滌水的PH通常在11左右，當某水樣中總堿度為10 mmol/L時，該水樣能否保證不結垢？________理由是________，此時水溶液在存在的陰離子濃度從大到小的順序為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列現象中，其原因與氫鍵存在無關的是


  1. A.
    水的熔沸點比較高
  2. B.
    HBr的熔沸點比HCl高
  3. C.
    NH3極容易溶于水
  4. D.
    鄰位羥基苯甲醛的沸點比對位羥基苯甲醛的沸點低

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