【題目】(1)80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的PH值為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是_______________.

(2) pH=5H2SO4溶液稀釋500倍,稀釋后溶液的c(H+)c(SO42-)的比值近似為_________.

(3)25℃時,向純水中加入NaOH,使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為_____________.

(4)0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸,如達到滴定的終點時不慎多加了1NaOH溶液(1滴溶液的體積約為005mL).繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH_________

【答案】0.05 101 108:1 10

【解析】

1)鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后溶液顯示堿性,說明氫氧化鈉過量,設二者的物質(zhì)的量濃度為c,然后計算出混合后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液的pH=12可知,cOH=mol·L1=1×10-2mol·L1,據(jù)此計算出c

2)由溶液pH=5,計算原溶液中cH),原溶液中cSO42= cH),稀釋500倍,此時溶液接近中性,氫離子濃度不可能小于1×10-7mol·L1,只能無限接近1×10-7mol·L1,而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變,計算出稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度,最后得出比例關系。

3)根據(jù)H2OH+OH,從影響水的電離平衡移動的角度分析,NaOH抑制水的電離,根據(jù)溶液的PH11,求出水電離出的cH),利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH離子濃度。

4)終點時不慎多加了1NaOH溶液,即0.05mL,繼續(xù)加水至50mL,反應后溶液中cOH= ×0.1molL-1=10-4molL-1,根據(jù)cHcOH=10-14計算cH),進而計算所得溶液的pH。

1)混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,所得溶液的pH12,則溶液中氫氧根離子的濃度為:cOH=mol·L1=1×10-2mol·L1,設二者濃度為c,則混合后溶液中氫氧根離子的濃度為:cOH==1×10-2mol·L1,解得:c=0.05mol·L1

2pH5的溶液中氫離子濃度為:cH=1×10-5mol·L1,硫酸根離子的濃度為:cSO42=cH=×1×10-5mol·L1=5×10-6mol·L1,溶液稀釋500倍后,氫離子濃度不可能小于1×10-7mol·L1,只能無限接近1×10-7mol·L1,而硫酸根離子濃度為:cSO42=5×10-6mol·L1×=1×10-8mol·L1,所以稀釋后溶液中c(H+)與c(SO42-)的比值近似為1×10-7mol·L11×10-8mol·L1=101;

3pH=11NaOH溶液,水電離的cH=10-11mol·L1,根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的cOH= mol·L1=10-3mol·L1,而由水電離產(chǎn)生的cOH=cH=10-11mol·L1,所以由氫氧化鈉電離出的OH離子濃度與水電離出的OH離子濃度之比:10-3mol·L110-11mol·L1=1081;

4)終點時不慎多加了1NaOH溶液,即0.05mL,繼續(xù)加水至50mL,反應后溶液中cOH= ×0.1molL-1=10-4molL-1,根據(jù)cHcOH=10-14計算cH10-10mol·L1,pH=10

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點,特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價為+5,Fe的上標II、III代表其價態(tài))。下列說法不正確的是( )

A.放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應

B.放電時負極材料中的Na脫離電極進入溶液,同時溶液中的Na嵌入到正極材料中

C.充電過程中陽極反應式為:2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6

D.該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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【題目】PETG是一種新型材料,可回收利用,對環(huán)境不構成任何威脅,其結構簡式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG:

試回答下列問題:

(1)試劑X______________;反應⑦的反應類型為_______________

(2)寫出物質(zhì)H的名稱________________________。

(3)寫出結構簡式: I_____________________________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式:_________________________________________

(5)合成時應控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(m、n表示)。

(6)同時符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色;②能與NaHCO3溶液反應,并有氣體放出;③能發(fā)生銀鏡反應。

(7)已知:請寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應歷程。________________

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【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:

1CuFeS2是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學鍵類型是__。銅原子核外電子排布式為___。

2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

X分子的立體構型是__,中心原子雜化類型為__

X的沸點比水低的主要原因是__。

3[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是__。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體,其中一種可溶于水,則此種化合物是__(填極性非極性)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是__

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__

②若合金的密度為dg·cm-3,晶胞邊長a=__nm。(設NA代表阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時,體系內(nèi)含NO20.04mol·L-1

B.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.2sN2O4的平均反應速率為0.005mol·L1·s1

D.2s時,體系內(nèi)壓強為反應前的1.1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(9)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(①) ,(②) ,說明反應放熱。

丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀,支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是 ,說明反應放熱,其原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①乙池中總反應的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應屬于__(填氧化反應還原反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求,回答下列問題:

1)下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是___。

A.激光 B.焰色反應 C.燃燒放熱 D.原子光譜

2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。

3)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(大于小于”)。原因是__

4ZnF2具有較高的熔點(872℃),其化學鍵類型是___

5)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為___,原子的雜化形式為__。

6)與H2O分子互為等電子體的陰離子為__

7[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵,不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為__

8F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ/molF—F鍵的鍵能為159kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol,則ClF3Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3__(”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖甲表示反應:4COg+2NO2gN2g+4CO2gΔH 0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響,則有T1T2,K1K2

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2Ag+2Bg3Cg+Dg)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖丙表示的反應是吸熱反應,該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2gN2O4g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的△H0

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