【題目】氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是
A.LiH的水溶液顯中性B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從理論上分析,關(guān)于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原電池的敘述正確的是( )
A.銅極為負(fù)極
B.電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C.鐵表面析出金屬銅
D.總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列液體中,出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( )
①早晨樹林里的霧 ②牛奶 ③豆?jié){ ④H2SO4溶液 ⑤硫酸銅溶液
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( )
A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中
B.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低
C.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)
D.單質(zhì)均可與氫氣劇烈反應(yīng)生成鹵化氫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL:
(1)主要操作步驟的正確順序是__________________________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切;③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中;④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_______________克。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。
(4)在配制過程中,其他操作都正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA
C. 1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA
D. 1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說法是
A. P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率
B. P3<P4,Y軸表示A2的濃度
C. P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度
D. P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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