下列反應(yīng)均能自發(fā)的向右進(jìn)行：2D―+A2＝D2+2A―；2B―+D2＝B2十2D―；2A―+C2＝A2+2C―。由此得出的正確結(jié)論是        （    ）

A．A―、B―、C―、D―離子中，還原性最強的是C―

B．A2、B2、C2、D2單質(zhì)中，氧化性最強的是B2

C．反應(yīng)2B―+A2 =B2+2A―能夠自發(fā)向右進(jìn)行

D．反應(yīng)2C―+B2=C2+2B―能夠自發(fā)向右進(jìn)行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離
．
（2）N點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序為
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
．
（3）若K點所對應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
0.005
0.005
mol?L-1．
Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
C6H5O-
C6H5O-
，
（5）下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HBr（濃）=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 中，還原劑是_______________。
(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3:5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是_________________，還原劑是_____________ ，BrFx中的x=______________。
(3)常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2D-+A2=D2+2A-；2B-+D2=B2+2D-；2A-+C2=A2+2C-。由此 得出的正確結(jié)論是________。
A．A-、B-、C-、D-中，還原性最強的是C-
B．A2、B2、C2、D2中，氧化性最強的是C2
C．反應(yīng)2C-+B2=C2+2B-不能自發(fā)向右進(jìn)行
D．反應(yīng)2C-+B2=C2+2B-能夠自發(fā)向右進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2D—+A2 =D2+2A—；  2B—+D2=B2+2D—； 

2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正確結(jié)論是：

　     A．還原性A—>B—>C—>D—　      B．還原性B—>D—> A— >C—

C．氧化性A2> D2>B2>C2　      D．氧化性A2> C2> B2 >D2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一高中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 題型：選擇題

 常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2D—+A2 =D2+2A—；  2B—+D2=B2+2D—； 

2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正確結(jié)論是：

　      A．還原性A—>B—>C—>D—　      B．還原性B—>D—> A— >C—

C．氧化性A2> D2>B2>C2 　      D．氧化性A2> C2> B2 >D2

 

 

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