Question

鐵、鋁及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，請(qǐng)回答：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因?yàn)橄跛徜X具有

 

（填字母序號(hào)）．
A．可燃性  B．氧化性    C．還原性
（2）已知：當(dāng)Al（NO₃）₃溶液中pH＜3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al（OH）]²⁺轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₂]⁺的離子方程式

 

．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為

 

；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是

 

．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中鐵元素的存在形式為

 

（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是

 

；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）根據(jù)硝酸鋁具有氧化性分析；
（2）[Al（OH）]²⁺與水反應(yīng)生成[Al（OH）₂]⁺和氫離子；
（3）氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；從腐蝕廢液中回收金屬銅，應(yīng)加入過(guò)量的鐵粉，使鐵與銅離子反應(yīng)置換銅，然后用過(guò)量的鹽酸溶解剩余的鐵粉；
（4）鐵先與Fe³⁺反應(yīng)，然后再與氫離子反應(yīng)；二價(jià)鐵離子具有還原性能夠還原酸性的高錳酸鉀；結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算

解答： 解：（1）因?yàn)橄跛徜X易水解會(huì)生成強(qiáng)氧化性的硝酸，所以必須與可燃物分開存放，故選：B；
（2））[Al（OH）]²⁺與水反應(yīng)生成[Al（OH）₂]⁺和氫離子，離子方程式為：[Al（OH）]²⁺+H₂O[Al（OH）₂]⁺+H⁺；
故答案為：[Al（OH）]²⁺+H₂O[Al（OH）₂]⁺+H⁺；
（3）氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
從腐蝕廢液中回收金屬銅，應(yīng)加入過(guò)量的鐵粉，使鐵與銅離子反應(yīng)置換銅，然后用過(guò)量的鹽酸溶解剩余的鐵粉；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；過(guò)量的鐵粉和稀鹽酸；
（4）鐵紅與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入鐵粉后鐵先與Fe³⁺反應(yīng)，然后再與氫離子反應(yīng)，因?yàn)橛袣錃馍�成，所以溶液中不存在三價(jià)鐵，只存在二價(jià)鐵離子；二價(jià)鐵離子具有還原性能夠還原酸性的高錳酸鉀，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色；
氫氣的物質(zhì)的量為=

2.24L

22，4L/mol

=0.1mol，
由關(guān)系式Fe～2HCl～H₂，得到
     0.1mol    0.2mol    0.1mol
根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為

1

3

×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
Fe～2FeCl₃
0.1mol 0.2mol
所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案為：11.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫及有關(guān)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．