【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應

D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

【答案】A

【解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應又能與堿反應，故C正確；D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應水化物之間能夠相互反應，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時會產(chǎn)生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：

I.利用物質(zhì)的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物

（1）物質(zhì)A為______，物質(zhì)B為______， 物質(zhì)C為_________。(填寫化學式)

（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質(zhì)分開，則應選用的試劑是______。

II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀

（3）工業(yè)上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（4）光照時，會在形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如下圖所示，

對Cu2O的作用提出兩種假設：

a. Cu2O作光催化劑；

b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結果可得到的結論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。

（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數(shù)）。為測定其化學組成和Cu元素的質(zhì)量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質(zhì)對實驗無干擾）。

Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應注意：

①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。

若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。

（3）甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應后測得B中固體質(zhì)量增加了0.9g，C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　　）
A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.H2SO4
B.CaCl2
C.醋酸
D.酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種作法應用的原理是（ ）
A.滲析
B.電泳
C.凝聚
D.丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％。A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊試液變紅。已知：

請回答下列問題：

⑴A的結構簡式____________________ G的結構簡式：____________________。

⑵G的酯類同分異構體（不含立體異構）有_____________________種，寫出其中核磁共振氫譜中有三種峰，且峰的面積之比等于6：3：1的結構簡式 ___________________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________（用元素符號表示）。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學式）。

(4)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________________。

(5)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為垃，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為_______。

(6)核內(nèi)中子數(shù)為N的R，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。

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