下列說(shuō)法中不正確的是

A．無(wú)機(jī)非金屬材料中不可能含有金屬元素

B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過(guò)一段時(shí)間，水的底部會(huì)出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明

C．氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)

D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類(lèi)統(tǒng)稱(chēng)硅石

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中學(xué)某研究性學(xué)習(xí)小組探究

AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/p>

Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液

較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。

（2）Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。

（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶

解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ．向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。

②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。

（4）該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn) 象

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是_________。

②C中盛放的物質(zhì)W是_________。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：

2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

④從平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性

B．用圖2所示裝置制取氨氣

C．用圖3所示裝置進(jìn)行石油分餾

D．用圖4所示裝置分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得�！膀住钡闹饕煞质�

A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng).下列有關(guān)敘述正確的是

A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車(chē)動(dòng)力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”。

（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化學(xué)方程式.

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFePO4______________g；

③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是______________；

（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。

電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)開(kāi)_____________(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為_(kāi)_____________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

（3）用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為_(kāi)_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=100%)

（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有兒項(xiàng)（ ）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA

②1molCl2做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA

③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O

A．2 C．4 B．3 D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲(chóng)劑、冷凍劑等。工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)_______________，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是____________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_______________；

（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是_______________；

（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：

方法一：堿性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類(lèi)似的反應(yīng))

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類(lèi)似的反應(yīng))

上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是_______________；

方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是_______________；

（4）工業(yè)上也可以通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是_______________；

②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_(kāi)____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效數(shù)字)．

（5）某化肥廠(chǎng)用NH3制備N(xiāo)H4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．O2和O3互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒(méi)有共價(jià)鍵

D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水

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