【題目】除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴,最好的試劑是( 。
A.水
B.稀NaOH溶液
C.乙醇
D.已烯

【答案】B
【解析】A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度,不能用水來除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴,故A錯誤;

B、氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液,和溴苯不互溶,可以再分液來分離,故B正確;

C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的,故C錯誤;

D、己烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物和溴苯互溶,故D錯誤.

故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol1
②H2(g)+ O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJmol1則下列說法正確的是(

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol1
B.由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJmol1
C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有

2)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x (填偏大偏小不變)。

3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

5)裝置D球形干燥管的作用 。

6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出FeSO4xH2O中的x= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O,且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基和1個羥基的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高

D. XW形成的化合物和ZW形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途,實驗裝置如下圖所示。

1鋁熱反應(yīng)是 __________________(填吸熱放熱)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的 ___________________(填序號)表示。

2該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

3任寫出鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程,這里的氣體是指天然氣,其主要成分是甲烷.工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2 , 兩者的體積比約為1:1.已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.
(1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: , 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量 890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤氣中其它成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為;燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為
(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明,以天然氣代替水煤氣作民用燃料,突出的優(yōu)點是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol;

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol;

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol

反應(yīng)CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) △H = _____kJ/mol;

(2) 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____________。

為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量_______ (選填鹽酸硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2,其流程如圖11所示:

寫出發(fā)生反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì),為了提高CS2的產(chǎn)率,設(shè)計反應(yīng)23實現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用,實驗時需對反應(yīng)1出來的氣體分流,則進(jìn)入反應(yīng)2 和反應(yīng)3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。

當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS2生成時,反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 (  。

A. 133 B. 321 C. 961 D. 632

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