常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
A
根據(jù)四種鈉鹽的pH可知，相應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3，因此向氯水中加入NaHCO3，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，但次氯酸不反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，A正確。碳酸鈉的水解程度增大，所以碳酸鈉溶液中水的電離程度最大，B不正確。亞硫酸的酸性最強(qiáng)，pH最小。亞硫酸氫鈉中電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以應(yīng)該是是c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-)>c(OH-)，D不正確，答案選A�！绢}型】選擇題
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是(    )
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列問題：
（1）K1＞＞K2的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            （填字母）
A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之間
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計(jì)），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2OD．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
C．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2
D．將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（   ）
A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-)B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）
C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc)D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是(??)。
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

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