當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有                                    （   ）
A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡離子
B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應
C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應
D．反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
A 
藍色沉淀溶于氨水生成深藍色的溶液，為Cu(NH3)42+；白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，故發(fā)生了氧化還原反應；SO2還要中和過量的氨水，故消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量不可能相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（   ）
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）、硫酸亞鐵銨(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化學化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
   
圖Ⅰ                                      圖Ⅱ
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___      ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測。檢測結(jié)果如下：
序號
反應物用量
產(chǎn)品質(zhì)量
1
n(H2SO4):n(Fe)>1:1
介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2
n(H2SO4):n(Fe)<1:1
優(yōu)于Ⅰ級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制___________過量為最佳。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反應后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體，求：
（1）反應后生成銅多少克？
（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與
H2SO4的物質(zhì)的量之比為  （   ）
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。

試回答下列問題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A、B、C……）____    ____。
（2）E中發(fā)生反應的化學方程式是____                          ____。
（3）裝置④中應當選用的干燥劑是（寫名稱）____       _______。
（4）裝置①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是___                 ________。其中氧化劑是____  __，氧化產(chǎn)物是______  __（寫化學式）。
（5）裝置②中濃硫酸的作用是_____                     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一塊用FeCl3，溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學式為______．
（2）在上述反應中，氧化劑為______，氧化產(chǎn)物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強．
（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：______．
（4）該反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
△
.
2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO
高溫
.
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反應）．現(xiàn)取5.64gCu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是______g．
（2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標準狀況）是______L．
（3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近廣東北江發(fā)生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200t的聚合鐵{簡稱PFS，化學式為，，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結(jié)合題中信息，下列說法不正確的是
A．核素中中子數(shù)為60
B．含鎘廢電池應進行回收處理
C．PFS中鐵顯+2價
D．實驗室由溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

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