【題目】按要求書寫方程式

（1）高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）惰性電極電解AgNO3溶液的離子方程式 。

（3）工業(yè)制硝酸吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】（1）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；

（2）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；

（3）3NO2+H2O=2H++2NO3+NO。

【解析】

試題分析：（1）鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)是：2Al+Fe2O3 2Fe + Al 2O3；（2）根據(jù)電解原理，Ag＋的放電大于H＋，因此陰極反應(yīng)式：Ag＋＋e－=Ag，OH－放電順序大于NO3－，因此總電極反應(yīng)式為：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（3）制取硝酸吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，其離子反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．空氣中PM2．5（2．5微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)

B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物材料

D．水體的富營養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原_____________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_____________，實(shí)驗(yàn)b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D. 強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（　　）

A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）

A. 在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加

B. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

C. 在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4

D. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4 + 2e－ ＝Pb + SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某學(xué)生利用下圖裝置測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。

（2）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是____________。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，立即去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)將下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成帶鹽橋原電池，請(qǐng)你畫出該原電池裝置簡(jiǎn)圖（標(biāo)明電極材料名稱和試劑名稱）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）鹽橋中的陰離子向_________（填正極或負(fù)極）遷移。

III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置，該裝置能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%，當(dāng)通入67.2L（標(biāo)況下）氧氣時(shí)，產(chǎn)生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物

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