Question

【題目】第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）三聚磷酸鈉(俗稱(chēng)“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。

①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學(xué)式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學(xué)鍍銀，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)

（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

①除砷過(guò)程在75 ℃下進(jìn)行,其合理的原因是____________(填字母代號(hào))。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.溫度不宜過(guò)高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,增大反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,寫(xiě)出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】 Na5P3O10 cd 硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低 1.6×10-3 0.04

【解析】

（1）①磷酸是三元弱酸，分步電離，主要的電離方程式為；

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知三聚磷酸的分子式是H5P3O10，三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：Na5P3O10；

（2）化學(xué)鍍銀，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4，所以P元素化合價(jià)由+1升高為+5，H2PO2–被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式是 ；

（3）①a.白磷不溶于水，故a錯(cuò)誤；b.熔化不能改變其毒性，故b錯(cuò)誤；c.溫度過(guò)高，硝酸會(huì)分解，需要控制合適的溫度，故c正確；d.提高溫度可以加快反應(yīng)速率，故d正確；選cd；

②硝酸把砷氧化為亞砷酸，砷元素化合價(jià)由0升高為+3，N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，化學(xué)方程為；

③硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，有較多的硝酸用于氧化白磷，所以脫砷率低；

（4）Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)，K=l.10×107， ；Ksp(AgCl)=1.45×10-10，則，逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)1.6×10-3；

，x=0.04，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl 0.04mol。