Question

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理 。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表示） 。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）	0．00	0．20	0．00	0．10	0．05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）	15．75	15．20	14．98	15．12	15．05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（結果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

 

Answer 1

（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2分）

（2）G→D→A→F→B→H→C （2分）

（3）酚酞（2分）；無色溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

（4） 0．07500 （2分） （5）①偏低（2分） ②偏高（2分）

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與醋酸生成醋酸鈉和水，用離子方程式表示該實驗的原理為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2）滴定時操作步驟為：滴定管查漏→水洗→潤洗→注液、調(diào)節(jié)液面→排氣泡、記錄刻度→注入待測液→滴定至終點讀數(shù)，（3）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，呈堿性，所以應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞），終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸�鈉溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色．（4）五次實驗消耗氫氧化鈉溶液體積分別為15．75mL、15．00mL、14．98mL、15．02mL、15．00mL，其中15．75mL誤差太大，應舍棄，所以氫氧化鈉溶液體積平均為15．00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0．1mol/L，醋酸體積為20．00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH3COOH）V（CH3COOH）得醋酸物質(zhì)的量濃度為0．07500mol/L，（5）①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡，則氫氧化鈉溶液體積偏小，根據(jù)c（待測）=可知醋酸濃度偏�、谧x取標準溶液體積時，滴定前平視、滴定后仰視，則氫氧化鈉溶液體積偏大，根據(jù)c（待測）=可知醋酸濃度偏高

考點：考查中和滴定實驗的相關知識點。