Question

將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成溶液，通入過量的氯氣，充分反應后，蒸干溶液并灼燒，得到固體物質(zhì)11.175 g，則所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的個數(shù)?比為(    )

A.1∶2∶3               B.1∶3∶2               C.2∶3∶1           D.3∶2∶1

Answer 1

D

解析:

本題考查Cl₂與KBr的置換反應及反應后溶液中各離子的數(shù)量關系。將溶液蒸干灼燒最后所得固體為KCl，可用差量法計算，設參加反應的KBr的質(zhì)量為x。

2KBr+Cl₂====2KCl+Br₂  固體質(zhì)量減輕Δm

2×119 g    2×74.5 g        89 g

    x                  (13.4-11.175) g

x=

解得x=5.95 g

m(KCl)=13.4 g-5.95 g=7.45 g

則n(Cl^-)=n(KCl)==0.1 mol

n(Br^-)=n(KBr)==0.05 mol

n(K⁺)=0.1 mol+0.05 mol=0.15 mol

n(K⁺)∶n(Cl^-)∶n(Br^-)=0.15∶0.1∶0.05=3∶2∶1