孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe的氧化物和SiO2,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)B物質(zhì)的化學(xué)式是 在未加入H2O2的溶液中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是 (填代號(hào))。
A.KMnO4溶液 | B.Fe粉 | C.Na2CO3溶液 | D.KSCN溶液 |
(1)SiO2 (1分) , D(1分)
(2)氧化(1分) ,H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分) ,不引人新的雜質(zhì)離子Cl-(2分)(3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(1分);玻璃棒(1分)
(4)NH3(1分) BC(2分)
解析試題分析:(1)SiO2不溶于硫酸;Fe3+遇 KSCN溶液變成血紅色,是Fe3+的特性,不會(huì)受到其他離子的干擾。(2)加入雙氧水使二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子,最后以氫氧化鐵形式析出;除去雜質(zhì)的原則是不引入新的雜質(zhì)。(3)溶液析出固體的實(shí)驗(yàn)操作。(4)制備CaCO3時(shí)會(huì)吸收氣體,為防止倒吸,選用BC裝置。
考點(diǎn):物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)換和制備,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
.(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題:
(1)下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷,其中完全正確的是 :
(2)要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。
(3)ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑,其性質(zhì)如右表:
①由下表可以看出:保存液態(tài)ClO2的條件是密封、 ;ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式 ;觀察下“圖A”,要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體,操作是蒸發(fā)結(jié)晶,控制條件是 ;應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是 。
色態(tài) | 溶于堿 | 超過(guò)1Kpa、受熱或遇光 | |
常溫氣體 | -59-11℃ 紅黃色液體 | 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 | 爆炸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
| 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過(guò)程如下:
試回答:
(1)操作Ⅰ為 (填寫(xiě)操作名稱(chēng))。
(2)試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)操作Ⅲ的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、 、干燥。
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱(chēng)取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 ;若在滴終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
(1)過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是: 。
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號(hào))
①M(fèi)gO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
(4)反應(yīng)II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:① ;②趁熱過(guò)濾;③ ;④過(guò)濾、洗滌、干燥。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì) 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【(NH4)2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250ml溶液。
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+。
再重復(fù)步驟二兩次。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是:稱(chēng)量、 、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 、搖勻。
(2)用 滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn) ,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式:
(4)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:制備草酸
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55?600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為_(kāi)_______。
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是________。
實(shí)驗(yàn)II:草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4? xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL;卮鹣铝袉(wèn)題:
(3)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)計(jì)算x=________。
(5)滴定時(shí),常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開(kāi)始很慢,后來(lái)逐漸加快,可能的原因是________。
實(shí)驗(yàn)III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開(kāi)始失水,100.5℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。請(qǐng)用下圖中提供的儀器及試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,部分裝置可重復(fù)使用)。
回答下列問(wèn)題:
(6)儀器裝置按連接順序?yàn)開(kāi)_______。
(7)儀器B中無(wú)水硫酸銅的作用________。
(8)能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來(lái)制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程如下:
(1)加入鹽酸是為了除去鋅鍍層,判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是 。
(2)A物質(zhì)可以是 (選填序號(hào))。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是 。
(3)操作Ⅱ的名稱(chēng)為 。
(4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是 。
(5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+。
寫(xiě)出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是
| 不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化),NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過(guò)濾 |
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