串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是(   )
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液
C
電解KNO3溶液一段時間后，溶液仍呈中性；電解NaCl溶液一段時間后，由于產(chǎn)生了NaOH溶液呈堿性；電解AgNO3溶液一段時間后，由于產(chǎn)生了HNO3溶液呈酸性；電解CuCl2溶液一段時間后，由于Cu2+濃度的減小使溶液pH微弱增大，故選C項
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體，試設(shè)計實驗探究此淺藍(lán)色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設(shè)計連接后面的裝置？
______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
S、OH-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液，當(dāng)陽極上收集到1.12 L Cl2時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3. 2g.下列有關(guān)敘述正確的是
A．M的相對原子質(zhì)量為32
B．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化
C．M的相對原子質(zhì)量為64
D．電路中通過0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

下列說法正確的是                     (　　)。
A．酸溶時，MnO2作還原劑
B．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C．原料硫酸可以循環(huán)使用
D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列說法中正確的是(　　)
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
C．下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1
D．電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是
A．可以用鋁片或銅片代替鐵片
B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C．電解過程中H+向陽極移動
D．若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是
A．Cu2+在A極被還原
B．硫酸銅溶液濃度變小
C．銅片連接電源正極，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．B極發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e-＝Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說法正確的是(    )：①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連②當(dāng)有1mol精銅析出時，就有2mol電子通過電解質(zhì)溶液③陰極上的反應(yīng)只有Cu2++2e-=Cu④電解結(jié)束時，c(CuSO4)＜amol/L⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中
A．②③B．③④C．①②④⑤D．①③⑤

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