某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．b點有BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應降低，故A錯誤；
B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d點變到c點，故B錯誤；
C、b點表示Qc＞Ksp，溶液過飽和，會有沉淀析出，故C正確；
D、Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：。則下列敘述正確的是                                       （   ）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明
C．將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

牙齒表面由一層硬的成分Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq) +OH－(aq)
進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_______
                                   。
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_________________________    。
根據(jù)以上原理請你提出另外一種促進礦化的方法_______________________       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 (         )
A．溶解度.Ksp均不變B．溶解度.Ksp均變大
C．結晶過程停止，溶解過程加快D．結晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

牙齒的損壞實際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-當糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H+，試運用化學平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金屬離子，當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L-1）
（2）25℃時，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）粗制的CuCl2?2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)．在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
（2）己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全．試計算
①將溶液的pH調(diào)至PH=______時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為______．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2懸濁液E．Cu2（OH）2CO3（s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是______．由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度較大的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

到2013年我國將完成神九、神十與“天宮一號”的交會對接，為將來建立空間站作準備。下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關說法錯誤的是(　　)
光電轉(zhuǎn)化器→水電解系統(tǒng)→氫氧儲罐→燃料電池系統(tǒng)
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
D．燃料電池放電時的正極反應：H2－2e－＋2OH－=2H2O

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