下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
熱化學(xué)方程式結(jié) 論
A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol		含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
C2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-a kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol		b＞a
DC（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱；
C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時放出熱量更多；
D、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定．
解答： 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故B正確；
C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時放出熱量更多，故有a＞b，故C錯誤；
D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯誤．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的數(shù)值和反應(yīng)熱的大小比較以及穩(wěn)定性的比較，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用簡易量熱計(jì)能粗略測量稀鹽酸和燒堿稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B、pH＜7的溶液不可能呈中性
C、所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定
D、鉛酸蓄電池充電和放電時的所發(fā)生的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
 
．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略圖1、圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液．乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
 

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是
 
溶液；滴加濃硫酸之前的操作是
 
．
④通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法．

（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol?L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：
（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導(dǎo)體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖：
GeO2（粗）
鹽酸
Ⅰ
GeCl4（粗）
蒸餾
Ⅱ
GeCl4（純）
水
Ⅲ
GeCl2（純）
Zn
Ⅳ
Ge
①GeCl4的晶體類型為
 

②寫出過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是
 

A．GeO2與SiO2性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應(yīng)
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO2作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
（3）某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化一確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．
求方解石的失重百分比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是
 
（填字母）．
a．二氧化碳的濃度
b．二氧化硫的濃度
c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
（填字母）．
a．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理
b．充分利用風(fēng)能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是
 
（填字母）．
a．氧化還原法         b．中和法      c．沉淀法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸．兩同學(xué)的方案是：
甲：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液100mL
②取相同體積的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HA是弱酸的理由是測得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱酸的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
B、c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
C、c（CH3COO-）=c（Na+）時，該溶液一定呈中性
D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，可能是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組對過氧化鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）觀察其外觀，可獲知的物理性質(zhì)是
 
．
（2）將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為
 
．
（3）Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若消耗100g Na2O2，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少體積的O2？（寫出計(jì)算過程）

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同步練習(xí)冊答案