10．高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸不需加熱就能發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2．若用如圖所示的實驗裝置制備純凈、干燥的Cl2，其中有錯誤的裝置是（　�。�
A．①②B．②C．②③D．②③④

分析 KMnO4與濃HCl在常溫下反應產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，氯氣密度比空氣大，應用向上排空法收集，據(jù)此解答．

解答 解：KMnO4與濃HCl在常溫下反應產(chǎn)生Cl2，故①正確；
濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，氫氧化鈉溶液也吸收氯氣，則不用選擇氫氧化鈉溶液，故②錯誤；
用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，故③錯誤；
氯氣密度比空氣大，應用向上排空法收集，即導管應長進短出，故④正確；
故選：C．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和性質的檢驗，熟悉反應原理和裝置特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論不正確的是（　�。�
A．它們的分子數(shù)目之比為1：1B．它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3
C．它們所含原子數(shù)目之比為3：4D．它們的質量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙能測得氯水的pH=4
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1-100nm之間
C．所有的金屬都是固態(tài)的
D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不能使紫色石蕊試液褪色的是（　�。�
A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸鈉溶液D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．（填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變     b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等          d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應Ⅰ：恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜ c（II）．
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應． 理論上電極1室液體質量減少（填“增加”或“減少”9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互為同素異形體
B．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
C．O2與O3互為同位素
D．CH2Cl2不存在同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．可使用溴水鑒別植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應
C．“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅
D．實驗室金屬鈉失火時，可使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用如圖裝置可以進行實驗并達達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的X中試劑Y中
試劑
A粗鋅與稀鹽酸制取
收集干燥的氫氣		飽和食鹽水濃硫酸
BNa2SO3固體與較濃鹽酸
反應制取收集干燥SO2		飽和Na2SO3溶液濃硫酸
C銅與稀硝酸制取并收集
純凈干燥的NO		水濃硫酸
DCaCO3和稀鹽酸制取收集
純凈干燥的CO2		飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應，請配平：
2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為
2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
若反應生成31g P4，則反應過程中轉移的電子數(shù)為5NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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