10．由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且陰、陽離子所帶電荷相等．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中陽離子和陰離子數(shù)不一定相等
B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不在第1周期
D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

分析 由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且陰、陽離子所帶電荷相等，則陰、陽離子均是10電子微粒，陰離子有：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子有：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，以此解答該題．

解答 解：由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且陰、陽離子所帶電荷相等，則陰、陽離子均是10電子微粒，陰離子有：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子有：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．
A．當陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；
B．X是離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯誤；
C．NH4+中氫元素在第一周期，所以構成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯誤；
D．對簡單的離子，陰、陽離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以X中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子結構、物質(zhì)結構等知識，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構簡式為，1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液充分反應后，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．5molB．4molC．3molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)以C8H18為原理經(jīng)裂解制得乙烯，進而制得1，2-二溴乙烷，根據(jù)如圖所示裝置，
結合有關知識回答問題：
（1）生成乙烯的化學方程式為C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8，C4H10$→_{△}^{催化劑}$C2H6+C2H4．
（2）生成1，2-二溴乙烷的化學方程式是CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）試用冷凝管的目的是使辛烷冷凝回流，冷凝管的進、出水方向為b處進水，a處出水．
（4）設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應而不是取代反應：
     ①第一種：向廣口瓶中加入適量AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成，證明是加成反應，②第二種：向廣口瓶中加入適量紫色石蕊試液，溶液不變紅，證明是加成反應，③第三種：用pH試紙測定廣口瓶中試劑的pH，不顯酸性，證明是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10-12mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
①${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)
②元素周期表中元素排列順序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
③原子的種類大于元素的種類
④所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子
⑤質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素
⑥質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，另一種是離子
⑦同種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑧兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
⑨第四、五、六周期稱為長周期
⑩過渡元素包括了大部分金屬元素．
A．①②③⑥⑧B．③⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是；該化合物是由離子鍵形成的離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）Na3N與鹽酸反應生成2種鹽，對應的反應方程式是Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl．
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”“＜”符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時2molN-H鍵斷裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．反應混合物的壓強不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.7g羥基含有的電子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，23g由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的氮原子數(shù)目為0.5NA
C．標準狀況下，6.72L H2O中含有的水分子數(shù)目為0.3NA
D．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量不斷減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

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