Question

在某溫度下，難溶電解質(zhì)在水中的離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)（此常數(shù)用K_SP表示，K_SP和水的K_W相似）．某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往該溶液中加入一定濃度的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO₃溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示．

（1）根據(jù)圖象判斷三種沉淀物的濃度積常數(shù)大�。ㄓ纱蟮叫∨帕校�

 

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（2）由上述K_SP判斷，在上述體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化？請(qǐng)判斷能否轉(zhuǎn)化

 

（填“能”或“不能”）若能，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由

 

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Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，生成的AgCl、AgI、Ag₂S沉淀質(zhì)量分別為143.5g、23.5g、24.8g，據(jù)圖上數(shù)據(jù)分析沉淀的先后順序，判斷其沉淀的溶度積；
（2）當(dāng)Q＞Ksp時(shí)，開(kāi)始生成沉淀，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）開(kāi)始生成沉淀質(zhì)量為24.8g說(shuō)明生成的沉淀是Ag₂S，生成沉淀48.3g-24.8g=23.5g．恰好是0.1molAgI的質(zhì)量，說(shuō)明在生成的沉淀是AgI，最后生成AgCl沉淀，所以三種沉淀物的溶度積大小順序?yàn)椋篕sp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag₂S），故答案為：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag₂S）；
（2）在AgI的沉淀溶解平衡體系中，當(dāng)溶液中氯離子濃度很大，導(dǎo)致Q（AgCl）＞Ksp（AgCl）時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化，故答案為：能；當(dāng)溶液中氯離子濃度很大，導(dǎo)致Q（AgCl）＞Ksp（AgCl）時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的生成和轉(zhuǎn)化，注意利用Q和Ksp的比較進(jìn)行判斷，題目難度不大．