【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為________;氧原子個(gè)數(shù)之比為________;相同條件下體積比為________。
(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積為448ml,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。RO2的化學(xué)式為_____________
(3)常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液的密度為1.21 g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________________,從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_____________ml。
【答案】
(1)5:5:4;10:5:4 5:5:4
(2)46g/mol;14;NO2;
(3)1.51mol/L;30.2mL。
【解析】
試題分析:(1)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體 SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為::=5:4:4,故三者分子數(shù)目之比為5:4:4,含有氧原子數(shù)目之比為5×2:5×1:4×1=10:5:4,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則三者體積之比為5:4:4,故答案為:5:5:4;10:5:4;5:5:4;
(2)RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0.02mol,其摩爾質(zhì)量為=46g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量為46-32=14,R為N元素,RO2的化學(xué)式為NO2,故答案為:46g/mol;14;NO2;
(3)12.5g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為=0.05mol,則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,溶液的體積為=mL,故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.51mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積為=30.2mL,故答案為: 1.51mol/L;30.2mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. NH3比PH3穩(wěn)定
B. S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大
C. 第3周期元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl
D. 第ⅡA元素中,Be是化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是( )
A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度
C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.由已知信息可得:NA= B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有個(gè)該原子g D.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
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【題目】唐代詩人杜牧有首詩為“銀燭秋光冷畫屏,輕羅小扇撲流螢。天街夜色涼如水,臥看牽牛織女星。”,其中的流螢是指飛舞的螢火蟲,螢火蟲發(fā)光所需的能量直接來自于 ( )
A.C6H12O6的分解 B.蛋白質(zhì)的分解
C.ATP的水解 D.脂肪的分解
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【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA.
(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是___________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。
(2)73.0g HCl氣體中含有_______個(gè)分子、________個(gè)原子、______個(gè)質(zhì)子、_________個(gè)電子,標(biāo)況下體積約為_______L
(3)23.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為________, MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為________,M的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究以銅為電極電解電解質(zhì)溶液的情況,
第一組同學(xué)以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置,電源接通后,與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì).電解開始30s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10;隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色,后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為______________.
(2)陽極的電極反應(yīng)式為______________.
(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式:①__________;②__________.
(4)第二組同學(xué)將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連,以電流強(qiáng)度1A通電10min,然后反接電源,以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min.畫出下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖,其中正確的是( )
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