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【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為K＝。有關該平衡體系的說法正確的是

A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡

B. 增大壓強，各物質的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

【答案】A

【解析】

根據平衡常數表達式分析，化學反應中Y為生成物且為氣體，化學計量數為2,；Z、W為反應物，是氣體，化學計量數都為1，X為固體或純液體。

A、當混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應體系中X的質量不變，反應到平衡，正確，選A；

B、增大壓強，氣體物質的濃度增大，錯誤，不選B；

C、升溫，平衡常數肯定改變，但不一定增大，由平衡移動的方向決定，錯誤，不選C；

D、增加X的量，其濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：

已知：（易氧化）

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____，由C生成D的化學方程式為_______；

（2）E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有___種（不含立體異構），

①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③兩個取代基不在同一苯環(huán)上。

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。

（3）由甲苯為原料可經三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應①的試劑和條件為______；中間體B的結構簡式為____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。完成下列填空：

已知：A的分子式為，它有兩種不同環(huán)境的氫原子，K的分子式為。

（提示：碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代）

（1）寫出反應類型：_____；寫出反應試劑及條件： ___。

（2）書寫結構簡式：A___。寫出化學方程式：_______。

（3）檢驗M已完全轉化為N的試劑是__________。

（4）寫出滿足下列條件的L的任意一種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：_____。①能發(fā)生銀鏡反應　②能發(fā)生水解反應　③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（5）以1－丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A B。。。目標產物）_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉化為Fe3+的速率很大

c.該反應進行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）結合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產生了怎樣的影響___。

（5）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是___。

（6）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226kJ熱量時，電子轉移數為2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A、B的成分分別是______、______；步驟②中的試劑a是_____；(以上均填化學式)。

②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：______________。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。

①試劑B可選用______(填編號)。

A．NaOH溶液 B．CuO C．濃氨水 D．Cu2(OH)2CO3

②若氧化劑A是H2O2溶液，寫出加入氧化劑A發(fā)生反應的離子方程式________

③從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的1.8倍，則m+n<p+q

B.反應達平衡時，A、B的轉化率一定相等

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

D.若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質

B.苯和濃硝酸在55～60℃，濃硫酸存在時發(fā)生硝化反應

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

D.等質量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值，越大則耗氧多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.m與r中所含化學鍵類型相同

B.r的沸點高于p的沸點

C.m與q混合沒有明顯現象

D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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