【題目】t ℃時,某平衡體系中含有X、YZ、W四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K。有關該平衡體系的說法正確的是

A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時,反應達平衡

B. 增大壓強,各物質的濃度不變

C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達式分析,化學反應中Y為生成物且為氣體,化學計量數(shù)為2,;Z、W為反應物,是氣體,化學計量數(shù)都為1,X為固體或純液體。

A、當混合氣體的平均相對分子質量不變時,說明反應體系中X的質量不變,反應到平衡,正確,選A

B、增大壓強,氣體物質的濃度增大,錯誤,不選B

C、升溫,平衡常數(shù)肯定改變,但不一定增大,由平衡移動的方向決定,錯誤,不選C;

D、增加X的量,其濃度不變,平衡不移動,錯誤,不選D。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥,它的一種的合成路線如下:

已知:(易氧化)

回答下列問題:

1B的結構簡式為____,由C生成D的化學方程式為_______;

2E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有___種(不含立體異構),

①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

③兩個取代基不在同一苯環(huán)上。

其中核磁共振氫譜為6組峰,峰面積比為222221的結構簡式為_____。

3)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路線如下:

反應①的試劑和條件為______;中間體B的結構簡式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。完成下列填空:

已知:A的分子式為,它有兩種不同環(huán)境的氫原子,K的分子式為。

(提示:碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代)

1)寫出反應類型:_____;寫出反應試劑及條件: ___。

2)書寫結構簡式:A___。寫出化學方程式:_______

3)檢驗M已完全轉化為N的試劑是__________。

4)寫出滿足下列條件的L的任意一種同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構):_____。①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應 ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

5)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠()。請設計合成路線(其他無機原料任選)(合成路線常用的表示方式為:A B。。。目標產(chǎn)物)_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+O2氧化的過程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pHFe2+O2氧化的影響,并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系,結果如圖。

回答下列問題:

1)寫出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。

2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應過程中溶液體積不變,計算圖中PFe2+的氧化速率___。

3)在酸性條件下,Fe2+O2氧化的反應方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉化為Fe3+的速率很大

c.該反應進行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

4)結合圖分析不同pHFe2+O2氧化的反應產(chǎn)生了怎樣的影響___

5)研究小組在查閱資料時還得知:氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知,配制FeSO4溶液的正確做法是___。

6)用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度,從而計算Fe2+的氧化率。反應如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測溶液,用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定,消耗標準溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g);H=-283kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);H=-226kJ/mol,根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.Na2O2(s)CO2(g)反應放出226kJ熱量時,電子轉移數(shù)為2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s);H=-509kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

①沉淀A、B的成分分別是______、______;步驟②中的試劑a_____(以上均填化學式)。

②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________;

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:______________

2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH45時,Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應。

①試劑B可選用______(填編號)

ANaOH溶液 BCuO C.濃氨水 DCu2(OH)2CO3

②若氧化劑AH2O2溶液,寫出加入氧化劑A發(fā)生反應的離子方程式________

③從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H<0。下列結論中正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的1.8倍,則m+n<p+q

B.反應達平衡時,AB的轉化率一定相等

C.m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2amol

D.若溫度不變,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的要小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n6)的一類物質

B.苯和濃硝酸在5560℃,濃硫酸存在時發(fā)生硝化反應

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

D.等質量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值,越大則耗氧多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質量為p2倍,n是元素Y的單質,是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.mr中所含化學鍵類型相同

B.r的沸點高于p的沸點

C.mq混合沒有明顯現(xiàn)象

D.qs均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性

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