Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．5.6g金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A

B．常溫常壓下，22.4LO₂中含有氧原子個數(shù)為2N_A

C．2.8gCO與等質(zhì)量的C₂H₄含有相等的分子數(shù)，都為0.1N_A

D．1mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、從氫離子的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子分析；
B、從氣體摩爾體積的概念分析判斷；
C、從質(zhì)量計算物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷；
D、從溶液體積和濃度共同計算物質(zhì)的量分析計算．

解答：解：A、5.6g金屬鐵為0.1mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、常溫常壓下，22.4LO₂的體積不是1mol，故B錯誤；
C、2.8gCO物質(zhì)的量為0.1mol，2.8gC₂H₄物質(zhì)的量為0.1mol，含分子物質(zhì)的量相等，含有相等的分子數(shù)，都為0.1N_A，故C正確；
D、1mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個數(shù)需要溶液體積才能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，但溶液體積未知，故無法計算，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量與物質(zhì)的量的計算關(guān)系和微粒的計算，關(guān)鍵是注意鐵遇弱氧化劑只能被氧化為二價鐵．