向含有b mol Ca(OH)2的澄清石灰水中通入a升CO2氣體(標(biāo)況)。

(1)當(dāng)生成沉淀量最大時(shí)，a是_______升，沉淀質(zhì)量為_(kāi)______克。

(2)當(dāng)a、b滿足_______關(guān)系時(shí)，隨a增大而沉淀質(zhì)量減少。

解析：本題是有關(guān)CO2過(guò)量的計(jì)算。(1)由Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反應(yīng)可求出a=22.4b,生成CaCO3沉淀100b g；(2)再由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,所以當(dāng)將CaCO3完全溶解時(shí)，又需22.4b L CO2,則a、b應(yīng)滿足關(guān)系22.4 b＜a＜44.8b時(shí)，隨a增大沉淀質(zhì)量減小。

答案：(1)22.4b  100b  (2)22.4b＜a＜44.8b


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有
酸性和強(qiáng)氧化性
酸性和強(qiáng)氧化性
．
③儀器c中收集的氣體主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是
4.9
4.9
g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是
2amol＜n（NO3-）＜3amol
2amol＜n（NO3-）＜3amol
．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則b：a的值為
11
3
11
3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南通模擬）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；                ②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1-
a
3
）×22.4L；
③反應(yīng)過(guò)程中最大沉淀質(zhì)量為（78-20a）g；  ④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-（1-
a
3
）]mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案