【題目】有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物,溶于水后剛好被100 g 7.3﹪的鹽酸中和,則混合物中Na2O和 Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比
【答案】D
【解析】
試題分析:n(HCl)=mol=0.2mol,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol。
由 Na2O+H2O=2NaOH
1mol 2mol
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
1mol 2mol
知:相同物質(zhì)的量的 Na2O和Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量相同,0.1mol Na2O和 Na2O2的混合物與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,與其物質(zhì)的量之比沒(méi)有關(guān)系,即混合物中Na2O和 Na2O2的物質(zhì)的量之比為任意比。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是
A.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),是根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
②將下列操作填寫(xiě)完整,并排列其正確的操作順序______________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中,加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
B.用30ml水洗滌燒杯2~3此,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用_______加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下_________處。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.46克NO2和N2O4混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5NA氖氣分子中含有氖原子1NA
D.25℃時(shí),pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 金剛石和石墨是碳的兩種同位素
C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D. MgO中兩種離子的半徑大小是:r(Mg2+)<r(O2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫(xiě)化學(xué)式),操作I的名稱 。
(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+ nH2SO4(水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。
③中X試劑為 。
(3)⑤的離子方程式為 。
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | 1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< 。〖已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是
A.綠原酸的分子式為C16H8O9
B.1mol綠原酸最多與7mol NaOH反應(yīng)
C.綠原酸是芳香族化合物
D.綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe,而生物體的細(xì)胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N,這說(shuō)明生物界和非生物界具有 ( )
A. 多樣性 B. 分割性
C. 統(tǒng)一性 D. 差異性
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