避蚊酯（DMP）是一種塑化劑，相對分子質(zhì)量為194，攝入后對人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為（其中R為烴基）．實驗室由以下方法可得到DMP：

請回答：
（1）DMP的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，物質(zhì)C中官能團的名稱為
 
．
（2）下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是
 
．（填字母標(biāo)號）
A．DMP分子的有六種不同環(huán)境的氫原子
B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B與乙二酸（）在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）工業(yè)上以鄰二甲苯（）為原料先生產(chǎn)苯酐（），再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP．苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若1mol E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多只能析出2mol Ag，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．B也有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．
①1mo1有機物可以與2mo1 NaOH反應(yīng)；
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，D和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP，根據(jù)DMP 的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B是醇，C是，D是，鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP，DMP的相對分子質(zhì)量為194，則該醇是甲醇，故DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：．
解答： 解：鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，D和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP，根據(jù)DMP 的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B是醇，C是，D是，鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP，DMP的相對分子質(zhì)量為194，則該醇是甲醇，故DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（1）DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：，C是鄰二苯甲醛，含有的官能團是醛基，
故答案為：；醛基；
（2）A．DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故A錯誤；
B．DMP含有酯基、甲基和苯環(huán)，所以可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)，故B正確；
C．DMP屬于酯類，根據(jù)相似相溶原理值，DMP在水中的溶解度不大，故C正確；
故答案為：BC；
（3）與乙二酸（）在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：，反應(yīng)方程式為：n+n
一定條件
+2nH2O，
故答案為：n+n
一定條件
+2nH2O；
（4）和甲醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成DMP和水，反應(yīng)方程式為：
，
故答案為：；
（5）C是，芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若1mol E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多只能析出2mol Ag，則說明E中含有1個醛基，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為；
B是，B的同分異構(gòu)體符合下列條件：①lmol有機物可以與2molNaOH反應(yīng)，說明含有兩個酚羥基，②苯環(huán)上的一氯代物只有一種，苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，另外取代基為2個甲基，苯環(huán)上的六個碳分別編號1.2.3.4.5.6．
第一種異構(gòu)在1.2上連-OH，在3.6上連甲基；
第二種異構(gòu)在1.2上連-OH，在4.5上連甲基；
第三種異構(gòu)在1.3上連-OH，在2.5上連甲基；
第四種異構(gòu)在1.4上連-OH，在2.6上連甲基；
第五種異構(gòu)在1.4上連-OH，在2.3上連甲基；
第六種異構(gòu)在1.4上連-OH，在2.5上連甲基，所以符合條件的一共有6種結(jié)構(gòu)，
故答案為：；6．
點評：本題考查了有機物的推斷，明確有機物的官能團及其結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難點是同分異構(gòu)體種類的推斷，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
B、食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
C、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D、針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g Al和b g Na的單質(zhì)組成的混合物同時加入到一定的量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)無固體物質(zhì)殘留，
（1）寫出反應(yīng)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）生成的氣體在標(biāo)況下的總體積為
 
（用含有a和b代數(shù)式表示）
（3）則a與b的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，請用鐵的+2，+3價的氧化物的形式表示Fe3O4
 
．
（2）Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用
 
．
（3設(shè)計實驗驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進(jìn)行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是
 
．（注意先后順序）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為，合成路線如下

請回答下列問題：
（1）有機物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團有
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中通常用濃硫酸使乙醇脫水制取少量乙烯，反應(yīng)機理如為：CH3CH2OH→C2H4↑+H2O．實驗中常因溫度過高使乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫氣體．有人設(shè)計了如圖的實驗，以確定上述混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是（填序號）：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
A．品紅溶液　　B．NaOH溶液　　C．濃硫酸　　　D．酸性KMnO4
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置②的目的是
 
．
（4）使用裝置③的目的是
 
．
（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①燒杯；②蒸餾燒瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸發(fā)皿；⑦玻璃棒；⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；⑨酒精燈；⑩溫度計，在過濾時需用到的有
 
 （填儀器的標(biāo)號，下同）；在蒸餾時需要用到的有
 
；在萃取時需用到的有
 
；在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①Al2（SO4）3 ②Cu（NO3）2 ③Ba（OH）2 ④NH4Cl ⑤NaNO3五種溶液，不用其它試劑能將一一鑒別出來的順序是（　�。�
A、①②③④⑤
B、②③④①⑤
C、②④③①⑤
D、②⑤③①④

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同步練習(xí)冊答案