9．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B．用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

分析 A．鋅的活潑性大于銅，則鋅為負(fù)極，銅為正極；
B．電解精煉銅時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極為粗銅；
C．電鍍時，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極；
D．若銅為陽極，陽極銅失去電子生成銅離子，則陽極不會生成氧氣．

解答 解：A．銅鋅原電池中，活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極，則Zn為負(fù)極、Cu為正極，故A錯誤；
B．用電解法精煉粗銅時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則純銅作陰極，粗銅為陽極，故B錯誤；
C．在鍍件上電鍍銅時，鍍件為陰極，陽極為鍍層金屬，所以可用金屬銅作陽極，故C正確；
D．電解稀硫酸制H2、O2時，若銅作陽極，則陽極銅放電，陽極生成的為銅離子，不會生成氧氣，所以陽極應(yīng)該為惰性電極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池、電解池工作原理，題目難度不大，涉及電鍍、粗銅冶煉等知識，明確原電池、電解池工作原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
C．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
D．在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個
C．核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標(biāo)號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）．
（3）B裝置的名稱是球形干燥管，E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水混合：H++OH-═H2O
B．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉與過量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-=I2+Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素．X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中電負(fù)性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl；X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中，熔點最低的是氮氣；
（3）利用價層電子對互斥理論判斷ZO3-的立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形；
（4）一定條件下，R單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物Q可與Y的最高價氧化物在空氣中發(fā)生化合反應(yīng)，生成Y的最高價含氧酸鹽．當(dāng)消耗0.2molQ時，共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將兩個鉑電極用導(dǎo)線連接，放置在NaOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B．放電時溶液中的陽離子向正極方向移動
C．該電池反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D．通入CH4一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑．某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中Fe3+作氧化劑；在反應(yīng)②中Fe3+是氧化產(chǎn)物．有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點是否正確，并簡述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;二價鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑．
（2）反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號）．

（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案