【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸. 實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯
回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有(填序號(hào)) ,
(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) . ①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
(4)檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 .
【答案】
(1)5.4
(2)AC
(3)①⑤
(4)取瓶中少量的溶液于試管中,先加入足量的鹽酸,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42﹣
【解析】解:(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為: = mol/L=18.4mol/L,配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為: ≈0.0054L=5.4mL,所以答案是:5.4;(2)根據(jù)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸的步驟可知,配制過程中需要的儀器為:10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等,所以需要使用的儀器為:AC,所以答案是:AC;(3)①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,故①正確,②容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積沒有影響,不影響配制結(jié)果,故②錯(cuò)誤;③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏低,故③錯(cuò)誤;④.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,導(dǎo)致濃硫酸濃度減小,量取的濃硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故④錯(cuò)誤;⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高,故⑤正確; 所以答案是:①⑤;(4)檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí),需要使用氯化鋇溶液,所以應(yīng)該先加入鹽酸,排除氯化銀的干擾,正確的檢驗(yàn)方法為:取瓶中少量的溶液于試管中,先加入足量的鹽酸,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42﹣ , 所以答案是:取瓶中少量的溶液于試管中,先加入足量的鹽酸,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42﹣ .
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液體混合時(shí)體積的變化,則溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列式計(jì)算:
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中,所得鹽酸密度為1.2gcm﹣3 , 求該鹽酸物質(zhì)的量濃度.(保留三位有效數(shù)字)
(2)欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%; ①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉?
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3 , 計(jì)算物質(zhì)的量濃度.(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
(2)支管B的作用是_________________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì);
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:_________________________________;
②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難—石棉污染,易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學(xué)式可表示為:Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x、y的值分別為( )
A. 8,3 B. 5,8 C. 3,8 D. 8,5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)加快攪拌速率;②______________。(任答一點(diǎn)即可)
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______________(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是_________________________。
(5)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)____________________________________________;
(2)廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全,目的是____________________________;
(3)寫出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式____________________________________________。
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾洗滌,洗滌時(shí)用乙醇洗滌晶體,用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
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