【題目】60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為( )

A. 1.08 molB. 0.54 mol

C. 在0.54～1.08 mol之間D. 小于0.54 mol

【答案】D

【解析】

60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.06L=1.08mol，根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶質(zhì)1.08mol的硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸物質(zhì)的量是0.54mol，但對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，溶質(zhì)不能繼續(xù)反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.54mol，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程，觀察不到顏色變化的是(　 　)

A.NO氣體暴露在空氣中

B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C.Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條

D.往NaOH溶液中通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國(guó)化學(xué)家H．M0issan通過(guò)電解氟氫化鉀(KHF2)的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF=KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連

B. 電解過(guò)程需不斷補(bǔ)充的X是KF

C. 陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。后來(lái)科學(xué)家利用N2又制出N3、N4、N5、N60及含N5+的化合物等。下列說(shuō)法正確的是( )

A.N3、N4、N5、N60都是氮的同位素

B.5N2=2N5是化學(xué)變化

C.高聚氮與N2、N3、N4、N5+、N60互為同素異形體

D.NO和NO2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】宏觀物質(zhì)是由若干微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.NaCl是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子晶體

B.SiO2和CO2均是原子晶體

C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D.冰是水分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力形成的分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示。請(qǐng)回答：

（1）沉淀A是__________（填化學(xué)式）。

（2）步驟③中加入過(guò)量Na2CO3的作用為________________________。

（3）若要獲得純凈的NaNO3固體，需要向溶液3中加入過(guò)量的___________。反應(yīng)的離子方程式為_______________________，反應(yīng)后還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 催化劑a 附近酸性減弱

D. H＋將在催化劑b的表面反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B. 當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件平衡使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2O）一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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