Question

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：?

（1）將合金研磨成合金粉的目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（2）寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式：?????????????????????????????????????? 。

（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為???????? 、???????? 和過濾。

（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為???????????? ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：???????????????????????????????????????????? 。

（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：????????????????????????????????????? 。

（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）增大反應物的接觸面積，使反應速率加快（或使反應更充分）（2分）

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ （2分）

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶? （2分）

（4）? （1分）??? AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－  （2分）

（5）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2分）

（6）方法一（1分） ??? 硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染�。�2分，回答一點得1分）

【解析】

試題分析：（1）增大反應物的接觸面積，使反應速率加快；（2）鋁與氫氧化鈉反應可看作是先與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，在與堿反應生成偏鋁酸鈉和水。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（3）蒸發(fā)濃縮到有大量晶體析出，然后冷卻結(jié)晶； （4）鹽酸過量會溶解沉淀，通入氣體為二氧化碳。電子式為：；反應為強酸制弱酸：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－  ；（5）雙氧水具有強氧化性，在酸性條件可氧化銅單質(zhì)：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（6）方法二，生成有害氣體，浪費硫酸

考點：考查鋁、銅及其化合物的性質(zhì)、影響化學反應速率的因素、晶體的制備、離子方程式的書寫等。